Carbonate de sodium E500

Les substances sont de la fausse poudre à pâte, présentent un léger danger. E500 – éléments utilisés dans différentes qualités. Le bicarbonate de soude empêche l’agglutination. Dans la vie, le carbonate de sodium s’appelle soude. En termes de composants chimiques, ce n’est rien de plus que des dérivés ordinaires de l’acide carbonique.

La solution est le plus souvent utilisée en cuisine sous forme de carbonate de sodium, de bicarbonate ou de leurs mélanges.

Contents

Information brève

Le nom vient du latin, du nom de la plante. Au cours des siècles passés, il a été obtenu avec diligence à partir des cendres. La soude a été créée à la fin du XVIIIe siècle par Leblanc, mais l’alimentation – en 1861 par Solvay.

Le carbonate de sodium acide est obtenu de plusieurs manières. La plus courante d’entre elles est la méthode Solvay. Plus de 90 % de tous les volumes de substance industrielle sont extraits de cette manière. Cela nécessite du chlorure de sodium, de l’ammoniac.

La substance est obtenue lors du processus de calcination (augmentation des valeurs de température). De cela, il est appelé calcifié. Un certain nombre de pays reçoivent des dépôts. Il est également produit industriellement dans les régions où il n’y a pas de gisements minéraux.

Techniques de synthèse

Utilisez des méthodes “sèches” et “humides”. Le procédé est basé sur la carbonisation (ajout de dioxyde de carbone). Les transformations de recristallisation sont notées. Les méthodes diffèrent dans la préparation de la solution. Lorsqu’ils sont secs, les éléments calcinés se dissolvent avec de l’eau et lorsqu’ils sont humides, du bicarbonate technique est utilisé.

La décomposition d’une substance avec une augmentation progressive de la température est appelée décarbonisation.

Les éléments de soude de la solution sont précipités sous l’influence du dioxyde de carbone. La partie de soude alimentaire pure est séparée et les composants utérins sont à nouveau utilisés pour obtenir la solution primaire.

Propriétés principales

Nom systématique Carbonate de sodium

Appellations Traditionnelles carbonate de sodium
Masse moléculaire 105,99 g/mol
Densité 2,53 g/cm3
Solubilité 21,8 g/100 ml

La masse de caractéristiques uniques a déterminé le rôle précieux de l’élément pour une personne. L’apparence est un éléments cristallins incolores. Parfois, il existe des formes d’un élément poudreux de couleur blanchâtre.

En termes de qualités éducatives générales, l’émulsifiant alimentaire a un point de fusion assez élevé (853 degrés).

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La substance ne perd pas sa capacité à se dissoudre parfaitement dans les structures aqueuses (contrairement à l’éthanol). La particularité réside dans la capacité à absorber le dioxyde de carbone.

Application

La fraction massique de carbonate de sodium est assez importante en confiserie et en cuisine en général. Après tout, la substance est tout simplement indispensable dans la préparation de la cuisson. Souvent, l’E500 est inclus à la fois dans les produits finis et dans les mélanges.

La soude peut être trouvée dans:

  • saucisson;
  • produits carnés; ;
  • produits contenant de la poudre de cacao.

La soude est également utilisée dans divers secteurs industriels. Il est surtout utilisé dans l’industrie du verre, la métallurgie des métaux non ferreux, la production chimique.

Caractéristiques d’utilisation en cuisine

Le bicarbonate de soude est un élément indispensable de l’additif, qui entre dans la composition des produits comme levure chimique. Il est possible de le détecter dans le lait concentré, la marmelade, la confiture, la margarine.

L’interaction du carbonate de sodium avec les produits est utilisée lors de la préparation des bretzels et des petits pains. La technologie d’un tel traitement non standard avec une substance alcaline diluée est pleinement justifiée. Vous pouvez ainsi modifier en toute sécurité l’acidité des produits. En conséquence, cela conduit à l’apparition d’une croûte inhabituellement croustillante à la surface du produit. Le carbonate de sodium est un élément essentiel. Sans cela, vous n’obtiendrez jamais les nouilles parfaites. Le fait est que la tendreté de l’élément soda dans la saumure préserve la qualité gustative des pâtes. L’additif est utilisé dans la préparation du sorbet. C’est ainsi que fonctionnent les carbonates et les éléments légèrement acides. Dans ce cas, du dioxyde de carbone se forme à cause de la salive.

Le carbonate de sodium d’acide sulfurique se trouve dans la plupart des pâtes de soins bucco-dentaires. C’est un agent moussant, un abrasif qui minimise temporairement l’acidité en bouche. De nombreuses maladies sont ainsi évitées.

Rayonnement

Selon les résultats d’études mondiales numériques, les réactions du carbonate de sodium ne causent aucun dommage aux cellules du corps. Autrement dit, la substance est répertoriée dans la catégorie des additifs non dangereux. Sans surdosage, cela ne fait jamais de mal à personne.

Mais l’acide carbonate porte toujours un certain mal.

Il existe des faits avérés selon lesquels un organisme sensible tolère mal une substance. Il y a des difficultés à respirer, des évanouissements.

Des expériences ont montré que la formule de cette substance affecte négativement le foie et le cerveau d’un organisme vivant. La consommation à long terme de produits contenant de l’E500 augmente le risque de réactions allergiques au niveau des mains et de la tête.

Le carbonate de sodium et l’acide chlorhydrique sont les antagonistes les plus connus. Leur influence inverse est connue depuis longtemps. Il existe même une ancienne façon de vaincre les brûlures d’estomac – mélanger le soda dans l’eau. “Fire” disparaîtra en quelques minutes. Ce n’est pas du tout une thérapie. La technique permet efficacement et rapidement de se débarrasser des brûlures d’estomac pendant une courte période. Un excès de soda peut provoquer des crampes, voire des symptômes allergiques.

Sur le territoire de nombreux pays, l’utilisation du E500 comme additif alimentaire est autorisée.

Emballage, transport

Déplacez cette substance par n’importe quel moyen de transport, mais uniquement dans des objets bien fermés. L’élément est totalement sûr, car il est dépourvu de toxicité, même minime. L’élément soude n’est stocké que dans des emballages fermés. Il est extrêmement important d’empêcher la présence d’humidité dans cette structure. Au cours de l’année, la période de garantie pour la conservation de la solution de soude expire. Dans le même temps, la durée de conservation totale n’est pas limitée.

L’élément soda peut à juste titre être appelé la principale levure chimique en pâtisserie. Cette substance libère du dioxyde de carbone lorsqu’elle est chauffée. De ce fait, la pâte devient molle, moelleuse. La soude agit comme agent de décoffrage indépendant ou dans la composition complexe de la levure chimique. Il est important de ne pas en faire trop avec le dosage. L’élément soda laisse un arrière-goût plutôt désagréable mais insipide dans le produit fini. Il est important d’ajouter de la soude à la farine, des composants acides – uniquement au liquide.

Bicarbonate de sodium

Le bicarbonate de sodium NaHCO3 (autres noms : bicarbonate de soude , bicarbonate de soude , bicarbonate de sodium , bicarbonate de sodium ) est un sel cristallin, mais on le trouve le plus souvent sous la forme d’une fine poudre blanche.

Contenu

Sécurité

Le bicarbonate de sodium est non toxique, résistant au feu et aux explosions.

C’est une poudre à grains fins, qui provoque des irritations au contact des muqueuses. Un travail continu dans une atmosphère contaminée par de la poussière de bicarbonate de sodium peut provoquer une irritation des voies respiratoires. [une]

Propriétés chimiques

Le bicarbonate de sodium est le sel de sodium acide de l’acide carbonique.

Poids moléculaire (selon les masses atomiques internationales 1971) – 84,00. [une]

Réaction avec les acides

Le bicarbonate de sodium réagit avec les acides pour former un sel et de l’acide carbonique, qui se décompose immédiatement en dioxyde de carbone et en eau :

en cuisine, une telle réaction avec l’acide acétique est plus fréquente, avec formation d’acétate de sodium :

Décomposition thermique

À une température de 60 °C, le bicarbonate de sodium se décompose en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et eau (le processus de décomposition est le plus efficace à 200 °C) :

Lors d’un chauffage supplémentaire à 1000 ° C (par exemple, lors de l’extinction d’un incendie avec des systèmes à poudre), le carbonate de sodium résultant se décompose en dioxyde de carbone et en oxyde de sodium :

Application

Le bicarbonate de sodium (bicarbonate) est utilisé dans les industries chimiques, alimentaires, légères, médicales, pharmaceutiques, la métallurgie des métaux non ferreux et est fourni au commerce de détail.

Enregistré comme additif alimentaire E500 .

  • dans l’industrie chimique – pour la production de colorants, de mousses plastiques et d’autres produits organiques, de réactifs fluorés, de produits chimiques ménagers, de charges dans les extincteurs, pour séparer le dioxyde de carbone, le sulfure d’hydrogène des mélanges gazeux (le gaz est absorbé dans une solution de bicarbonate à haute pression et basse température, la solution est réduite au chauffage et à pression réduite).
  • dans l’industrie légère – dans la production de semelles en caoutchouc et en cuir artificiel, la production de cuir (tannage et neutralisation du cuir), l’industrie textile (finition des tissus en soie et en coton).
  • dans l’industrie alimentaire – boulangerie, confiserie, boissons.

Cuisine

L’utilisation principale du bicarbonate de soude est la cuisine, où il est principalement utilisé comme levure chimique principale ou supplémentaire dans la cuisson (puisqu’il libère du dioxyde de carbone lorsqu’il est chauffé), seul ou dans le cadre d’une levure chimique complexe (par exemple, la levure chimique, mélangée avec carbonate d’ammonium), par exemple dans les biscuits et les pâtes brisées.

Médecine

Une solution de bicarbonate de soude est utilisée comme antiseptique doux pour le rinçage, ainsi qu’un agent neutralisant l’acide traditionnel pour les brûlures d’estomac et les douleurs à l’estomac (la médecine moderne ne recommande pas l’utilisation en raison d’effets secondaires, notamment en raison d’un “rebond acide”) ou pour éliminer l’acidose, etc.

Lutte contre l’incendie

Le bicarbonate de sodium fait partie de la poudre utilisée dans les systèmes d’extinction d’incendie à poudre, utilisant la chaleur et déplaçant l’oxygène de la source de combustion avec le dioxyde de carbone émis.

Production

En Fédération de Russie, la soude est produite conformément à la norme GOST 2156-76 «Bicarbonate de sodium. Spécifications”.[2]

Stockage

Conserver dans des emballages fermés, éviter l’humidité.

La durée de conservation garantie du bicarbonate de sodium est de 12 mois à compter de la date de fabrication.

Durée de conservation Illimitée.

voir également

Remarques

  1. ↑ 2 GOST 2156-76 « Bicarbonate de sodium. Spécifications”.[1]

Liens

Fondation Wikimédia. 2010 .

Utile

Voyez ce que “bicarbonate de sodium” est dans d’autres dictionnaires :

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bicarbonate de sodium

Le bicarbonate de sodium NaHCO3 (autres noms : bicarbonate de soude (additif alimentaire E-500), bicarbonate de soude , bicarbonate de sodium, bicarbonate de sodium) est un sel acide d’acide carbonique et de sodium. Il s’agit généralement d’une poudre cristalline blanche. Il est utilisé dans l’industrie alimentaire, en cuisine, en médecine comme neutralisant des brûlures de la peau humaine avec des acides et une diminution de l’acidité du suc gastrique. Aussi – dans les solutions tampons, car dans une large gamme de concentrations de solutions, son pH change légèrement.

Contenu

Sécurité

Le bicarbonate de sodium est non toxique, résistant au feu et aux explosions.

C’est une poudre finement cristalline au goût salé (savon), qui provoque une irritation au contact des muqueuses. Un travail continu dans une atmosphère contaminée par de la poussière de bicarbonate de sodium peut provoquer une irritation des voies respiratoires. [une]

Propriétés chimiques

Le bicarbonate de sodium est le sel de sodium acide de l’acide carbonique.

Poids moléculaire (selon les masses atomiques internationales 1971) – 84,00. [une]

Réaction avec les acides

Le bicarbonate de sodium réagit avec les acides pour former un sel et de l’acide carbonique, qui se décompose immédiatement en dioxyde de carbone et en eau :

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Dans la vie de tous les jours, une telle réaction avec l’acide acétique est plus fréquente, avec formation d’acétate de sodium :

Cuisine

L’utilisation principale du bicarbonate de soude est la cuisine, où il est principalement utilisé comme levure chimique principale ou supplémentaire dans la cuisson (puisqu’il libère du dioxyde de carbone lorsqu’il est chauffé), seul ou dans le cadre d’une levure chimique complexe (par exemple, la levure chimique, ensemble avec du carbonate d’ammonium) et dans des mélanges prêts à l’emploi pour la pâtisserie (cupcakes, gâteaux, etc.). Lorsqu’il est utilisé sous sa forme pure, il est important de respecter le dosage correct, car il ne laisse pas de carbonate de sodium insipide dans le produit.

Médecine

Une solution de bicarbonate de soude est utilisée comme antiseptique faible pour le rinçage, le traitement des patients souffrant d’insuffisance rénale [2] [3], et aussi comme agent traditionnel de neutralisation de l’acide pour les brûlures d’estomac et les douleurs à l’estomac (la médecine moderne ne recommande pas son utilisation en raison de effets secondaires, y compris, dus au “rebond acide”) pour éliminer l’acidose, etc.

Lutte contre l’incendie

Le bicarbonate de sodium fait partie de la poudre utilisée dans les systèmes d’extinction d’incendie à poudre, utilisant la chaleur et déplaçant l’oxygène de la source de combustion avec le dioxyde de carbone émis.

Production

En Fédération de Russie, la soude est produite conformément à GOST 2156-76 «Bicarbonate de sodium. Spécifications” à l’entreprise “Soda” (Sterlitamak, République du Bachkortostan).

Stockage

Conserver dans des emballages fermés, éviter l’humidité.

La durée de conservation garantie du bicarbonate de sodium est de 12 mois à compter de la date de fabrication.

Durée de conservation Illimitée.

voir également

Remarques

  1. ↑ 2 GOST 2156-76 « Bicarbonate de sodium. Caractéristiques”
  2. ↑ Le soda aide à lutter contre les maladies rénales
  3.  Amélioration de la croissance chez les jeunes enfants atteints d’insuffisance rénale chronique sévère qui utilisent une thérapie nutritionnelle spécifiée
Bicarbonate de sodium sur Wikimedia Commons
  • Composés sodiques
  • Carbonate
  • Sels acides
  • Compléments alimentaires

Fondation Wikimédia. 2010 .

Utile

Voyez ce que “bicarbonate de sodium” est dans d’autres dictionnaires :

HYDROCARBONATE DE SODIUM – (soude, NaHCO3). Un sel cristallin blanc qui se décompose dans l’acide ou lorsqu’il est chauffé, libérant du dioxyde de carbone, et par conséquent il est utilisé dans le cadre de la levure chimique pour donner de la porosité aux produits de boulangerie. Il a une teneur légèrement alcaline … Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

Bicarbonate de sodium – le bicarbonate de sodium, le bicarbonate de soude, NaHCO3, est utilisé dans les poudres, les comprimés et les solutions pour l’augmentation de l’acidité du suc gastrique, l’ulcère peptique de l’estomac et du duodénum, ​​ainsi que pour les maladies accompagnées d’acidose … … Grand soviétique Encyclopédie

Bicarbonate de sodium – Le bicarbonate de sodium NaHCO3 (autres noms : bicarbonate de soude, bicarbonate de soude, bicarbonate de sodium, bicarbonate de sodium) est un sel cristallin, mais le plus souvent il se présente sous la forme d’une poudre blanche finement broyée. Formule chimique Sommaire … … Wikipedia

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HYDROCARBONATE DE SODIUM – (Natrii hydrocarbonas). Synonymes : Bicarbonate de sodium, Bicarbonate de sodium, Bicarbonate de soude, Natrium bicarbonicum, Natrium hydrocarbonicum, Bicarbonate de sodium. Poudre cristalline blanche inodore, goût alcalin salé. Soluble dans l’eau … Dictionnaire des préparations médicales

HYDROCARBONATE DE SODIUM – Natrii hydrocarbonas. Synonymes : bicarbonate de sodium, bicarbonate de soude. Propriétés. Poudre cristalline blanche inodore, goût alcalin salé. Soluble dans l’eau (1:12) avec formation de solutions alcalines (pH 5% solution 8.1), insoluble dans co … Médicaments vétérinaires domestiques

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Nahco3 quelle est cette substance

Le bicarbonate de sodium, le bicarbonate de sodium, le bicarbonate de sodium, le bicarbonate de soude sont des noms pour le même composé chimique connu de tous sous le nom de “bicarbonate de soude”. C’est une bonne levure chimique pour la pâte. Une solution de soude peut soulager les maux de dents. Mais ce n’est pas toute la gamme d’applications de cette substance “miracle”. En effet, il est difficile de se passer du bicarbonate de sodium dans la vie de tous les jours, en cuisine, en médecine, et dans bien d’autres domaines d’activité.

Histoire de la création

Le bicarbonate de soude est utilisé en pâtisserie depuis l’Antiquité. Il a été trouvé par des archéologues lors de fouilles de grottes des Ier-IIe siècles av. Ensuite, il a été extrait des cendres d’algues ou trouvé sous la forme d’un minéral. Ce composé chimique était activement utilisé dans l’Égypte ancienne.

Pour la première fois, la formule chimique du composé – NaHCO3 – a été établie par le scientifique français Henri de Monceau. Grâce à cette découverte, le bicarbonate de soude a commencé à être obtenu par synthèse, ce qui a considérablement réduit son coût et élargi la gamme d’utilisations. Depuis la découverte de la formule, les méthodes de sa synthèse ont constamment changé, se sont améliorées et sont devenues plus rentables.

Comment avoir

La première méthode de production industrielle de carbonate de sodium consistait à dissoudre du sel gemme dans de l’eau, à mélanger la solution avec du calcaire et du charbon de bois, puis à la chauffer dans un four. Cependant, il s’est avéré que la production n’était pas de la nourriture, mais du carbonate de sodium. De plus, à la suite de telles activités, il restait beaucoup de déchets toxiques (sulfure de calcium et chlorure d’hydrogène), il a donc été rapidement abandonné.

Aujourd’hui, le bicarbonate de soude est produit de deux manières – «sèche» et «humide», chacune étant basée sur la réaction de carbonisation (enrichissement de la solution en dioxyde de carbone).

Types de soda

D’un point de vue chimique et de portée, il existe plusieurs types de soude : alimentaire (boisson), calcinée (lin) et caustique (hydroxyde de sodium).

Propriétés chimiques

Le bicarbonate de sodium est un sel d’acide faible de l’acide carbonique. C’est un petit cristal incolore qui, lorsque la température monte à 50-60 ° C, commence à «abandonner» une molécule de dioxyde de carbone, se décomposant progressivement en carbonate de sodium (carbonate de soude).

Réagit avec les acides pour former des sels (chlorure, acétate, sulfate de sodium) et de l’acide carbonique, qui se décompose instantanément en eau et en dioxyde de carbone. La poudre se dissout mal dans l’eau et se sépare facilement par filtration.

Caractéristiques avantageuses

Les avantages du bicarbonate de sodium sont dus à son pH alcalin. C’est la capacité de réagir avec les acides et d’alcaliniser l’environnement qui sous-tend les propriétés bénéfiques suivantes du bicarbonate de soude :

  • neutralisant d’acide;
  • antiseptique;
  • anti-inflammatoire;
  • antiprurigineux;
  • séchage;
  • antifongique;
  • amincissement des expectorations;
  • adoucissant et blanchissant la peau.

Une telle variété de propriétés utiles permet l’utilisation de ce composé en médecine populaire et traditionnelle pour le traitement de nombreuses maladies et la normalisation du bien-être humain dans diverses conditions pathologiques et physiologiques.

Préjudice possible

Le bicarbonate de soude doit être consommé en interne en quantité limitée et sous des indications strictes. Les cristaux de bicarbonate en grande quantité sont toxiques pour la muqueuse digestive et peuvent provoquer de graves irritations et réactions allergiques.

Il n’est pas recommandé d’utiliser des solutions à base de bicarbonate de sodium pour les personnes souffrant de processus érosifs et ulcéreux de l’estomac et des intestins, d’une faible acidité de l’estomac et d’une gastrite anacide.

Avec l’inhalation régulière de vapeurs de dioxyde de carbone ou de cristaux de bicarbonate, par exemple lors de la production de soude, une irritation de la muqueuse respiratoire peut survenir.

L’utilisation fréquente de solution de soude menace de troubles organiques persistants du système digestif. Il y a une alcalinisation du suc gastrique, ainsi qu’un déplacement vers le côté fortement alcalin du contenu intestinal.

application médicale

Le bicarbonate de sodium est largement utilisé en médecine. Parallèlement, la soude est utilisée dans ses différents domaines : dermatologie, gastro-entérologie, cardiologie, pneumologie, dentisterie, toxicologie et pathologies ORL. Aide le bicarbonate de sodium des brûlures d’estomac, des nausées, du mal des transports.

Cette substance est utilisée en interne sous forme de boisson gazeuse et en externe sous forme sèche, sous forme de pâte ou de solution aqueuse pour frictions, lotions, bains.

En dentisterie

Le rinçage avec une solution de bicarbonate de sodium de la cavité buccale soulage l’inflammation locale, soulage les maux de dents, renforce les gencives et élimine les odeurs désagréables. Le bicarbonate de soude peut remplacer le dentifrice pour blanchir les dents.

En gastro-entérologie

Pour les nausées, préparez une solution de soude forte (1 cuillère à soupe par verre d’eau) et buvez-la lentement. En cas de brûlures d’estomac sévères, il est recommandé de dissoudre une cuillère à café de soda dans un verre d’eau et de boire. Ainsi, pendant un certain temps, l’état des patients s’améliore. Cependant, il convient de noter qu’en cas de brûlures d’estomac fréquentes, vous devez consulter un médecin et ne pas être traité avec de la soude à la maison. L’apport habituel d’une solution alcaline provoque une réaction de neutralisation entre l’acide chlorhydrique et la soude, à la suite de quoi une grande quantité de dioxyde de carbone est libérée, ce qui provoque des ballonnements. Le dioxyde de carbone résultant irrite les chimiorécepteurs de l’estomac, stimulant ainsi une augmentation réflexe de la formation du suc gastrique.

En cardiologie

Les bains d’hydrocarbures contribuent à la normalisation de la pression artérielle et du rythme cardiaque, ce qui est utile en cas d’interruption du travail du cœur et des vaisseaux sanguins. La soude augmente la miction, ce qui réduit le volume total de sang en circulation. En conséquence, la pression de la colonne sanguine sur les parois des vaisseaux diminue et la pression artérielle baisse légèrement.

Prendre une solution de bicarbonate de sodium par voie orale avec une forte augmentation de la pression artérielle est un premier secours en cas de crise hypertensive à domicile. Si vous buvez une boisson gazeuse avec des médicaments antihypertenseurs, l’effet augmentera.

En dermatologie

Les bains et applications de savon et de soude aident à se débarrasser des infections fongiques des ongles, ainsi que des cors et des cors. Une pâte de bicarbonate de soude et d’eau doit être utilisée pour traiter les brûlures de la peau en cas d’exposition aux acides, ainsi que les zones cutanées avec des coups de soleil. Humidifiez avec de l’eau contenant du soda dissous, vous devez placer les piqûres de moustiques et d’autres insectes sur la peau. En cas de fortes démangeaisons, vous pouvez saupoudrer la peau de poudre sèche.

S’il y a des problèmes d’odeur de sueur, les aisselles doivent être traitées avec une solution de soude. Les bactéries et les champignons qui se développent dans la sueur, produisent des acides qui causent la mauvaise haleine, mourront. Le bicarbonate de sodium neutralise ces acides et présente un effet antiseptique modéré.

Les bains de pieds à base de bicarbonate sont destinés aux maladies fongiques des pieds et des ongles. Ils aident également à adoucir la peau rugueuse du talon avant une pédicure. Les bains chauds d’une solution forte de bicarbonate de soude aident au panaritium (inflammation purulente sous l’ongle).

Avec des pathologies ORL

Le bicarbonate de sodium, lorsqu’il pénètre dans les expectorations visqueuses, réagit avec les acides qu’il contient. Les bulles formées de dioxyde de carbone et d’eau diluent les expectorations, augmentent sa quantité et facilitent la toux.

Pour préparer un expectorant pour la trachéite, la laryngite, la bronchite et aussi avec une forte toux, une cuillère à café de bicarbonate de soude est diluée dans 200 ml de lait chaud. Cet élixir se boit avant d’aller se coucher. Au lieu d’une telle boisson, vous pouvez faire des inhalations de vapeur avec du soda. Une cuillère à soupe de poudre est diluée dans un litre d’eau chaude et respirée dessus. Pour renforcer l’effet, vous pouvez ajouter quelques gouttes d’huiles essentielles d’eucalyptus, de pin ou de romarin à la solution. Se gargariser avec une solution de sel et de soude soulage l’inflammation des amygdales avec amygdalite.

L’administration intraveineuse d’une solution aqueuse stérile de bicarbonate de sodium est souvent utilisée en réanimation, en infectiologie et en toxicologie pour les empoisonnements, les intoxications. acidose métabolique.

Utilisation en cuisine

L’utilisation du bicarbonate de sodium est également multiforme en cuisine. La capacité de la soude à libérer du dioxyde de carbone lorsqu’elle est trempée avec du vinaigre lui permet d’être utilisée comme levure chimique. Le soda éteint donne de la splendeur à l’omelette, à la pâte. Vous pouvez éteindre le soda avec du vinaigre ou ajouter de la poudre à la crème sure ou à la pâte de kéfir. Dans le second cas, l’acide lactique jouera le rôle de vinaigre.

L’ajouter aux plats de haricots peut réduire le temps de cuisson. L’utilisation de bicarbonate de soude dans une marinade de viande peut ramollir les fibres musculaires dures. Les mousses de baies et de fruits, lorsqu’on y ajoute une pincée de soda, deviennent plus sucrées, et le café et le thé deviennent plus transparents et parfumés.

Afin de se débarrasser des nitrates dans les légumes, ils doivent être trempés dans une solution de soude. Les pommes de terre noircies peuvent être éclaircies de la même manière.

Application dans l’économie

La substance est indispensable dans la vie de tous les jours. C’est un excellent nettoyant. Pour redonner leur éclat, les objets chromés et l’argenterie sont frottés avec de la soude sèche, lavés à l’eau savonneuse, puis essuyés avec un chiffon doux.

La poudre de bicarbonate de sodium appliquée sur une éponge humidifiée élimine les rayures et les éraflures des revêtements de sol en vinyle. Les carreaux, les poêles, les éviers et la plomberie peuvent être nettoyés de la saleté en les traitant avec un mélange épais de soude et d’eau. Le même mélange aide à se débarrasser de l’odeur spécifique du chat dans les endroits où il y avait des “marques”.

Pour éliminer les odeurs

La bonne hygroscopicité du bicarbonate de sodium est la raison pour laquelle il absorbe rapidement les odeurs, il peut donc être utilisé pour éliminer diverses odeurs. Pour vous débarrasser des odeurs désagréables dans le réfrigérateur, vous devez verser de la poudre sèche dans un verre et la placer dans la porte du réfrigérateur. En changeant le contenu du verre au besoin (tous les 1 à 2 mois), vous pouvez vous débarrasser définitivement de l’odeur spécifique “de réfrigération”.

Avec une odeur persistante de lait aigre, les récipients «odorants» doivent être nettoyés avec une poudre sèche. Faites de même avec les plats qui sentent bon le poisson.

Si vous versez quelques cuillères à soupe de poudre dans le trou de vidange et que vous allumez de l’eau tiède après quelques minutes, vous pouvez éliminer l’odeur désagréable du siphon sous l’évier.

Le bicarbonate de soude aidera également à faire face à l’odeur désagréable du tapis. Pour ce faire, le tapis est saupoudré de poudre, laissé pendant 20 à 30 minutes, puis soigneusement aspiré. Cependant, cette méthode ne convient que pour les moquettes qui ne perdent pas.

Avec l’aide de bicarbonate de soude, vous pouvez également empêcher l’apparition d’odeurs désagréables, par exemple, d’une machine à laver ou d’un lave-vaisselle lorsqu’ils sont inactifs pendant une longue période. Lorsque vous quittez la maison pendant une longue période, vous devez frotter la surface intérieure des machines avec de l’hydrocarbure sec et laisser leurs portes entrouvertes, et après votre retour, les démarrer en mode rinçage.

Pour l’entretien des vêtements

Lors du lavage en machine, il sera bon d’ajouter du bicarbonate de soude à la lessive en poudre. Cela aidera à éliminer l’odeur désagréable de la machine à laver, à améliorer la qualité du lavage et l’arôme du linge lavé. Les vêtements qui sentent mauvais peuvent être lavés à la machine à laver, saupoudrés généreusement de bicarbonate de soude.

Un maillot de bain mouillé ne moisira pas et n’aura pas d’odeur désagréable si, après avoir nagé dans une piscine ou dans un réservoir naturel, il est plié dans un sac avec du soda, rincé et séché soigneusement à la maison.

Utilisation en cosmétologie

Le bicarbonate de soude est un excellent produit de beauté. Un bon effet nettoyant et blanchissant a un gommage à base de farine d’avoine broyée et de bicarbonate de sodium sec. La peau après un tel gommage devient douce et son utilisation régulière élimine l’acné. Pour ajouter de la brillance à vos cheveux après les avoir lavés, vous devez les traiter avec une solution de soda et de jus de citron.

Pour la perte de poids

Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour la perte de poids. Pour perdre jusqu’à 2 kg en une seule procédure, vous pouvez remplir le bain d’eau tiède et y dissoudre 0,5 kg de sel marin et 0,3 kg de bicarbonate de soude ordinaire. Pour perdre du poids, vous devez vous immerger dans un tel bain pendant 20 minutes. Dans ce cas, la température de l’eau doit être d’environ 40 ° C. La solution de sel de soude détend les muscles, soulage la fatigue et la tension nerveuse, nettoie les vaisseaux lymphatiques et réduit le gonflement des tissus. Après le bain, il ne faut pas s’essuyer : il suffit d’enfiler un peignoir chaud. Il est préférable de faire de telles procédures d’eau avant d’aller au lit.

Autres utilisations

Soda irremplaçable dans les campagnes. Elle peut:

  • laver la vaisselle sans nuire à l’environnement ;
  • remplacer le dentifrice;
  • éteindre le feu;
  • lubrifier la peau dans les endroits des piqûres d’insectes.

Vous pouvez vous débarrasser de l’odeur désagréable des chaussures si vous les frottez de l’intérieur avec de la soude sèche ou si vous les humidifiez avec une solution de soude. Un mélange de bicarbonate de sodium et de sucre tue les cafards.

Usage industriel

Le bicarbonate de soude comme additif alimentaire E500 est utilisé par l’industrie alimentaire dans la fabrication de produits de boulangerie, de farine, de confiserie, de charcuterie, de boissons gazeuses, ainsi que pour le nettoyage d’équipements industriels.

L’industrie chimique utilise du bicarbonate de sodium dans la production de colorants, de réactifs, de produits chimiques ménagers, de mousses plastiques. Les extincteurs à poudre sont remplis de bicarbonate.

Dans l’industrie légère, la soude est utilisée dans l’industrie du cuir, pour la fabrication de tissus en cuir artificiel, en soie et en coton.

Comment choisir et stocker

Le bicarbonate de sodium doit être stocké dans des emballages fermés afin de ne pas accumuler d’odeurs. Avant d’acheter, vous devez secouer le pack de soda. Si de fines poussières en tombent, c’est un signe de péremption du produit et de décomposition partielle du composé à l’intérieur de l’emballage. Chez vous, versez immédiatement la poudre dans un récipient hermétique.

La soude doit être stockée dans des zones sèches et ventilées, à l’écart des produits à forte odeur. La température de stockage n’est pas limitée, mais il faut se rappeler que plus elle est élevée, plus le produit perd rapidement ses propriétés. La durée de conservation garantie est de 12 mois, mais si la soude a été stockée correctement et n’a pas perdu sa réactivité, sa durée de conservation n’est pas limitée.

Vous pouvez vérifier la réactivité du bicarbonate de manière simple : lorsqu’une pincée de soude est éteinte avec du vinaigre, de la mousse se forme à partir de bulles de gaz.

En élargissant la gamme d’utilisations du soda dans le ménage, chaque femme au foyer peut économiser son budget et découvrir de nombreux produits écologiques et hypoallergéniques pour le nettoyage, la lessive et bien plus encore.

  1. Yakovets Yu. S., Kuprina A. V. – Soda dans la vie humaine // Jeune scientifique. — 2019
  2. Dannikov N.I. – Soda de guérison. – Eksmo-Press, 2013 – 330 p.

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Spécialité : infectiologue, gastro-entérologue, pneumologue.

Expérience générale : 35 ans.

Formation : 1975-1982, 1MMI, San-Gig, diplôme supérieur, infectiologue.

Dioxyde de sodium

Le bicarbonate de sodium NaHCO3 (autres noms : bicarbonate de soude , bicarbonate de soude , bicarbonate de sodium , bicarbonate de sodium ) est un sel cristallin, mais on le trouve le plus souvent sous la forme d’une fine poudre blanche.

Contenu

Sécurité

Le bicarbonate de sodium est non toxique, résistant au feu et aux explosions.

C’est une poudre à grains fins, qui provoque des irritations au contact des muqueuses. Un travail continu dans une atmosphère contaminée par de la poussière de bicarbonate de sodium peut provoquer une irritation des voies respiratoires. [une]

Propriétés chimiques

Le bicarbonate de sodium est le sel de sodium acide de l’acide carbonique.

Poids moléculaire (selon les masses atomiques internationales 1971) – 84,00. [une]

Réaction avec les acides

Le bicarbonate de sodium réagit avec les acides pour former un sel et de l’acide carbonique, qui se décompose immédiatement en dioxyde de carbone et en eau :

en cuisine, une telle réaction avec l’acide acétique est plus fréquente, avec formation d’acétate de sodium :

Décomposition thermique

À une température de 60 °C, le bicarbonate de sodium se décompose en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et eau (le processus de décomposition est le plus efficace à 200 °C) :

Lors d’un chauffage supplémentaire à 1000 ° C (par exemple, lors de l’extinction d’un incendie avec des systèmes à poudre), le carbonate de sodium résultant se décompose en dioxyde de carbone et en oxyde de sodium :

Application

Le bicarbonate de sodium (bicarbonate) est utilisé dans les industries chimiques, alimentaires, légères, médicales, pharmaceutiques, la métallurgie des métaux non ferreux et est fourni au commerce de détail.

Enregistré comme additif alimentaire E500 .

  • dans l’industrie chimique – pour la production de colorants, de mousses plastiques et d’autres produits organiques, de réactifs fluorés, de produits chimiques ménagers, de charges dans les extincteurs, pour séparer le dioxyde de carbone, le sulfure d’hydrogène des mélanges gazeux (le gaz est absorbé dans une solution de bicarbonate à haute pression et basse température, la solution est réduite au chauffage et à pression réduite).
  • dans l’industrie légère – dans la production de semelles en caoutchouc et en cuir artificiel, la production de cuir (tannage et neutralisation du cuir), l’industrie textile (finition des tissus en soie et en coton).
  • dans l’industrie alimentaire – boulangerie, confiserie, boissons.

Cuisine

L’utilisation principale du bicarbonate de soude est la cuisine, où il est principalement utilisé comme levure chimique principale ou supplémentaire dans la cuisson (puisqu’il libère du dioxyde de carbone lorsqu’il est chauffé), seul ou dans le cadre d’une levure chimique complexe (par exemple, la levure chimique, mélangée avec carbonate d’ammonium), par exemple dans les biscuits et les pâtes brisées.

Médecine

Une solution de bicarbonate de soude est utilisée comme antiseptique doux pour le rinçage, ainsi qu’un agent neutralisant l’acide traditionnel pour les brûlures d’estomac et les douleurs à l’estomac (la médecine moderne ne recommande pas l’utilisation en raison d’effets secondaires, notamment en raison d’un “rebond acide”) ou pour éliminer l’acidose, etc.

Lutte contre l’incendie

Le bicarbonate de sodium fait partie de la poudre utilisée dans les systèmes d’extinction d’incendie à poudre, utilisant la chaleur et déplaçant l’oxygène de la source de combustion avec le dioxyde de carbone émis.

Production

En Fédération de Russie, la soude est produite conformément à la norme GOST 2156-76 «Bicarbonate de sodium. Spécifications”.[2]

Stockage

Conserver dans des emballages fermés, éviter l’humidité.

La durée de conservation garantie du bicarbonate de sodium est de 12 mois à compter de la date de fabrication.

Durée de conservation Illimitée.

voir également

Remarques

  1. ↑ 2 GOST 2156-76 « Bicarbonate de sodium. Spécifications”.[1]

Liens

Fondation Wikimédia. 2010 .

Utile

Voyez ce que “bicarbonate de sodium” est dans d’autres dictionnaires :

SODIUM – SODIUM. Natrium, chim. élément, car. Na, métal blanc argenté, brillant, monoatomique à densité de cire ordinaire, devenant cassant au froid et distillant à la chaleur rouge vif; découvert par De.vi (1807) par électrolyse … … Big Medical Encyclopedia

bicarbonate de sodium – bicarbonate de sodium (NaHCO3)

Sodium * – (chim. ; allemand Natrium, français et anglais Sodium). Les informations sur les composés de ce métal remontent à des temps très anciens. Le mot hébreu neter (grec νίτρον, latin nitrum) se trouve dans la Bible comme le nom d’une substance qui, selon Salomon, … … Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Efron

Sodium – (chim. ; allemand Natrium, français et anglais Sodium). Les informations sur les composés de ce métal remontent à des temps très anciens. Le mot hébreu neter (grec νίτρον, latin nitrum) se trouve dans la Bible comme le nom d’une substance qui, selon Salomon, … … Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Efron

Bicarbonate de sodium – Bicarbonate de sodium … Wikipedia

Bicarbonate de sodium – Le bicarbonate de sodium NaHCO3 (autres noms : bicarbonate de soude, bicarbonate de soude, bicarbonate de sodium, bicarbonate de sodium) est un sel cristallin, mais le plus souvent il se présente sous la forme d’une poudre blanche finement broyée. Formule chimique Sommaire … … Wikipedia

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Bicarbonate de soude – Bicarbonate de sodium NaHCO3 (autres noms : bicarbonate de soude, bicarbonate de soude, bicarbonate de sodium, bicarbonate de sodium) est un sel cristallin, mais on le trouve le plus souvent sous la forme d’une fine poudre blanche. Formule chimique Sommaire … … Wikipedia

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2156 – GOST 2156 < 76> Bicarbonate de sodium. Caractéristiques. OKS : 71.060.50 KGS : Sels L14 Remplacé par : GOST 2156 68 Action : A partir du 01.01.77 Modifié : IUS 1/79, 7/86, 11/89, 8/92 Remarque : réédition 1992 Texte du document : GOST 2156 « Sodium bicarbonate .… … Répertoire des GOST

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